Massaatom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan massa atom standar. Massa atom relatif ini disimbolkan dengan Ar dan tidak memiliki satuan. Dalam teori atom Bohr, disebutkan bahwa atom-atom dari unsur tertentu di alam dapat memiliki massa yang berbeda-beda. Jikadiketahui di soal persentase (%) zat terlarut, maka kamu bisa pakai rumus ini: Ar N = 14, Ar O = 16) PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 250 ml = 250 gr. Soal No.15 Contoh soal fraksi mol Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal Larutan ini mendidih pada 100,2 o C. Jika basa itu mengion 80% hitunglah massa atom Beranda/ Ilmu Pengetahuan Alam / Kimia Unsur X sebanyak 3,01 x 1022 atom mempunyai massa 22 gram. Massa molar unsur X adalah?4 JikaAr N = 14 H=1 O=16 berapakah massa atom relatif S dalam senyawa. 2 months ago. Komentar: 0. Dibaca: 7. Share. (Ar) Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry PerhitunganAr didasarkan pada unsur karbon-12 sebagai standar sedangkan perhitungan Mr didasarkan pada total Ar atom penyusunnya. Untuk mengetahui cara menentukan Ar atom dan Mr suatu molekul ataupun senyawa, simaklah pembahasan tiga soal dibawah ini! Soal dan Pembahasan. 1. Diketahui massa rata-rata atom X adalah 2,66x10^-23 gram dan massa 1 Jikadiketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca = 40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16. Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil - 23 FvtGmke. - Atom adalah suatu unsur murni yang tedriri dari inti atom dan juga elektron. Molekul adalah senyawa yang tersusun dari dua jenis atom atau lebih dalam suatu proses kimia. Massa atom dan massa molekul relatif sangat kecil sehingga sulit untuk diukur, namun para ilmuan menemukan bahwa massa suatu atom dapat diukur dengan membaningkannya dengan massa atom lain. Massa Atom Relatif Massa atom relatif atau Ar adalah massa suatu atom yang didapat dari rasio perbandingan standarnya. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, sejak tahun 1961 IUPAC atau International Union of Pure and Apllied Chemistry menyatakan karbon-12 sebagai standar pengukuran massa atom relatif. NURUL UTAMI Rumus Ar Dilansir dari BBC, massa atom relatif suatu atom yang memiliki isotop didapat dengan menghitung kelimpahannya isotope-isotopnya. Misalkan unsur boron memiliki dua isotop, yaitu boron-79 dan boron-81 dengan kelimpahan yang sama di alam. NURUL UTAMI Perhitungan Ar isotop boron Jika atom memiliki lebih dari tiga isotope, maka ketiganya harus diperhitungkan. Contohnya adalah unsur neon yang memiliki 3 isotop, yaitu neon-20, neon-21, dan neon-22. Diketahui bahwa kelimpahan neon-20 di alam sebanyak 90,92%, neon-21 sebanyak 0,26%, dan neon-22 sebanyak 8,82%. NURUL UTAMI Perhitungan Ar neon KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarDiketahui massa atom relatif A_r N=14 dan O=16 a. Berapa jumlah partikel atom yang terdapat dalam 8 gram oksigen? b. Berapa jumlah partikel molekul yang terdapat dalam 8 gram gas nitrogen?Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu... PembahasanJumlah partikel dalam 8 gram oksigen O adalah 3 , 01 × 1 0 23 atom oksigen . Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol. Berdasarkan bagan di atas, untuk mencari jumlah partikeldari atom/molekulketikamassanya diketahui adalah dengan cara membagi massa zat dengan Ar atau Mr lalu dikalikan dengan bilangan Avogadro. jumlah partikel ​ = = = = ​ n × N A ​ Ar O massa ​ × 6 , 02 × 1 0 23 16 g mol − 1 8 gram ​ × 6 , 02 × 1 0 23 3 , 01 × 1 0 23 atom oksigen ​Jumlah partikel dalam 8 gram oksigen O adalah atom oksigen. Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol. Berdasarkan bagan di atas, untuk mencari jumlah partikel dari atom/molekul ketika massanya diketahui adalah dengan cara membagi massa zat dengan Ar atau Mr lalu dikalikan dengan bilangan Avogadro. Quipperian, tahukah kamu apa yang dimaksud dengan molekul? Molekul adalah gabungan dari dua atau lebih atom dengan perbandingan tertentu. Molekul ini dapat dihitung massanya, yaitu dengan cara menghitung massa molekul relatifnya Mr. Apa itu massa molekul relatif? Bagaimana rumusnya? Yuk, cari tahu dalam pembahasan berikut ini. Pengertian Massa Molekul Relatif Dalam kimia, kamu tentu sering mendengar istilah molekul. Nah, molekul ini adalah gabungan dari dua atau lebih atom dengan perbandingan tertentu. Molekul yang terdiri dari gabungan atom atau unsur yang sama disebut molekul unsur. Sementara, molekul yang terdiri dari gabungan atom-atom berbeda disebut molekul senyawa. Baik molekul unsur maupun molekul senyawa dapat dihitung nilai massanya. Bagaimana caranya? Salah satu caranya adalah dengan menghitung massa molekul relatif Mr. Massa molekul relatif adalah gabungan penjumlahan nilai massa atom relatif Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut. Massa molekul relatif juga dapat didefinisikan sebagai perbandingan massa antara 1 molekul atau 1 satuan dari suatu zat terhadap 112 massa satu atom isotop karbon 12. Dengan ditemukannya cara menghitung massa molekul relatif ini, memudahkan para ilmuwan untuk mengetahui massa suatu molekul karena ukurannya yang sangat kecil sehingga tidak memungkinkan untuk dihitung menggunakan timbangan atau neraca. Selain massa atom relatif Ar, kamu juga perlu memahami massa molekul relatif Mr. Sebab, keduanya sering digunakan dalam perhitungan kimia. Fungsi Massa Molekul Relatif Massa molekul relatif memiliki fungsi utama untuk menghitung massa suatu molekul. Jadi, istilah ini hanya berlaku untuk zat-zat yang terdiri atas molekul. Sementara jika ingin menghitung massa suatu atom, maka kamu harus menggunakan massa atom relatif atau Ar. Massa molekul relatif Mr juga dapat digunakan untuk menentukan rumus molekul. Rumus molekul ini digunakan untuk menggambarkan jumlah atom setiap unsur penyusun suatu molekul. Lebih lanjut, Mr juga sering digunakan dalam rumus menentukan molaritas, titrasi asam basa, titik didih, dan perhitungan kimia lainnya. Itulah mengapa, pentingnya memahami Mr. Rumus Massa Molekul Relatif Ingat, massa molekul relatif adalah gabungan penjumlahan nilai massa atom relatif Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut. Dari definisi massa molekul relatif ini, sebenarnya sudah bisa diketahui rumusnya, yaitu Mr molekul AxBy = x. Ar A + y. Ar B + dst Selain itu, massa molekul relatif juga dapat ditentukan dengan rumus Mr molekul atau zat X = massa rata-rata satu molekul atau zat X 1/12 x massa atom isotop C-12 Selain menghitung dengan rumus massa molekul relatif, massa suatu molekul juga bisa dihitung di laboratorium dengan berbagai metode. Lalu, apa satuan yang digunakan untuk massa molekul relatif? Baik massa molekul relatif maupun massa atom relatif tidak memiliki satuan karena keduanya merupakan hasil perbandingan. Jadi, tidak memiliki satuan. Perbedaan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif Sekilas, massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr ini terlihat sama. Padahal, keduanya adalah dua hal yang berbeda. Apa saja perbedaan massa atom relatif dan massa molekul relatif? Berikut penjelasannya. 1. Pengertian Perbedaan massa atom relatif dan massa molekul relatif dapat kamu lihat dari pengertian keduanya. Massa atom relatif Ar adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya. Sementara massa molekul relatif adalah gabungan penjumlahan nilai massa atom relatif Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut. 2. Fungsi Perbedaan selanjutnya bisa dilihat dari fungsinya di mana massa atom relatif atau Ar digunakan untuk menghitung massa suatu atom. Sementara itu, massa molekul relatif digunakan untuk menghitung massa suatu molekul. Perlu diketahui, atom adalah unsur terkecil dari suatu zat atau materi yang dapat berdiri sendiri maupun bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa. Sementara, molekul adalah gabungan dari dua atau lebih atom yang sejenis maupun berbeda. 3. Rumus yang Digunakan Perbedaan selanjutnya juga bisa dilihat dari rumus yang digunakan untuk menghitung massa Ar dan Mr. Adapun rumus yang digunakan untuk menghitung massa Ar adalah Ar unsur X = massa satu atom unsur X 1/12 x massa atom isotop C-12 Sementara rumus untuk menghitung massa Mr adalah Mr molekul AxBy = x. Ar A + y. Ar B + dst Selain itu, massa Mr juga dapat dihitung dengan rumus Mr molekul atau zat X = massa rata-rata satu molekul atau zat X 1/12 x massa atom isotop C-12 Meskipun keduanya memiliki perbedaan, tetapi massa atom relatif maupun massa molekul relatif sama-sama sering digunakan dalam perhitungan kimia atau stoikiometri. Contoh Soal Massa Molekul Relatif dan Pembahasannya Untuk mengasah kemampuan, yuk simak beberapa contoh soal massa molekul relatif dan pembahasannya berikut ini. 1 Soal Massa Molekul Relatif Suatu senyawa X memiliki rumus empiris CH2O. Jika diketahui massa molekul relatif Mr senyawa X adalah 60, tentukan rumus molekul senyawa tersebut. Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16. Pembahasan Mr X = Mr CH2On = 60 = 12 + 2 + 16n = 60 = 30n = 60 n = 2 Jadi, rumus molekul senyawa X adalah CH2O2 = C2H4O2 = CH3COOH asam asetat atau cuka. 2 Soal Massa Molekul Relatif Hitunglah massa molekul relatif senyawa NH24SO4, jika diketahui Ar H = 1, N =14, O = 16, dan S = 32. Pembahasan Mr NH24SO4 = 2 x Ar N + 2 x 4 x Ar H + 1 x Ar S + 4 x Ar O = 2 x 14 + 8 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 30n = 60 = 132 Jadi, massa molekul relatif NH24SO4 adalah 132 3 Soal Massa Molekul Relatif Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 g, tentukan massa 200 molekul air. Pembahasan Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 Mr H2O = massa satu molekul H2O 1/12 x massa atom isotop C-12 Massa satu molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa atom isotop C-12 = 18 x 1/12 x 2 x 10-23 3 x 10-23 Jadi, massa 200 molekul air = 200 x 3 x 10-23 = 6 x 10-21 g. 4 Soal Massa Molekul Relatif Hitung Mr Fe2SO43, jika diketahui Ar Fe = 56, Ar S = 32, dan Ar O = 16 Pembahasan Mr Fe2SO43 = 2 x Ar Fe + 3 x Ar S + 3 x 4 x Ar O = 2 x 56 + 3 x 32 + 12 x 16 = 400 Jadi, Mr Fe2SO43 adalah 400. Demikian pembahasan mengenai massa molekul relatif Mr. Sangat mudah, bukan menghitung massa Mr ini? Agar kamu semakin jago dalam menghitung massa molekul relatif ini, cobalah untuk sering-sering mengerjakan latihan soalnya. Ingat, practice makes perfect. Sampai jumpa di pembahasan Quipper Blog berikutnya, ya! Sumber Suyatno, dkk. 2007. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta GrasindoSuyatno, dkk. 2007. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta GrasindoAprilyanti, Selvia. 2020. Kimia Terapan Aplikasi untuk Teknik Mesin. Jawa Tengah CV. Sarnu UntungRatna, Ika Stri dan Andriyatie Poerwaningsih. 2015. Explore Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Bandung Penerbit DutaSunarya, Yayan dan Agus Setiabudi. 2007. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung PT Setia Purna Inves

jika diketahui massa atom relatif ar n 14